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LA CHIMICA DEL BATS

Gli alogeni

Gruppo 17 (configurazione elettronica: ns2 np5)

Gli elementi appartenenti a questo gruppo, dal greco alogenos (che genera sali), hanno valenza 1,3,5,7. Sono non-metalli molto reattivi e ossidanti.

 simb.   elemento   numero 
 atomico 		  peso 
 atomico 		  stati 
 ossidazione 		  elettro 
 negatività 		 configurazione elettronica
FLUORO (9)  FLUORO  9  19,00  -1 4  1s22s22p5 
CLORO (17)  CLORO  17  35,45  ±1 5 7 2,5  1s22s22p63s23s23p5 
BROMO (35)  BROMO  35  79,90  1 3 5 7 2,8  1s22s22p63s23s23p63d104s24p5 
IODIO (53)  IODIO  53  126,90  1 3 5 7 2,5  1s22s22p63s23s23p63d104s24p64d105s25p5 
ASTATO (85)  ASTATO  85  209,99  ±1 3 5 7 (?) 2,2  1s22s22p63s23s23p63d104s24p64d105s25p64f145d106s26p5 

Sostanze elementari:

formula nome stato
(c.n.)		 temp.
fusione		 temp.
ebolliz.		 proprietà chimiche e fisiche
F2  fluoro gas -223 °C -188 °C Covalente molecolare di colore giallino. È il più potente agente ossidante e reagisce violentemente in particolare con gli idrocarburi. È estremamente tossico e corrosivo.
Cl2  cloro gas -103 °C -35 °C Covalente molecolare di colore giallo, allo stato solido è un cristallo colorato i cui strati sono legati tra loro da forze di Wan der Waals. Comune ossidante, se mescolato con l'idrogeno esplode alla luce. Viene usato come disinfettante nella potabilizzazione dell'acqua.
Br2  bromo liquido -7 °C 59 °C Covalente molecolare liquido di colore rosso scuro, è un comune ossidante.
I2  Iodio solido 114 °C 184 °C Covalente molecolare di colore porpora, è formato da strati legati tra loro da forze di Wan der Waals. Reagisce prevalentemente con metalli e sciolto in acqua resta molecolare. In soluzione viene usato come disinfettante (TINTURA DI IODIO) e allo stato gassoso nelle lampade alogene impedisce che il tungsteno evapori e si depositi sul bulbo, quindi permette temperature più alte e maggiore luminosità. L'isotopo radioattivo I 131 viene usato nella cura delle malattie tiroidee.

Idruri, Ossidi e Idrossidi:

formula nome stato
(c.n.)		 temp.
fusione		 temp.
ebolliz.		 proprietà chimiche e fisiche
H2S  solfuro di idrogeno
 (acido solfidrico)		 gas -83 °C -63 °C Acido debole, è un comune riducente molto solubile in acqua.
HF  fluoruro di idrogeno
 (acido fluoridrico)		 gas -84 °C -20 °C Acido debole che tende a dare legami idrogeno. È estremamente tossico, non può essere contenuto in recipienti di vetro perchè attacca la silice.
Cl2O  ossido di dicloro gas - -  
ClO2  diossido di cloro gas - - Nocivo ed esplosivo, ha un alto potere ossidante. È un agente sbiancante ed è usato per imbiancare la carta e la farina (per produrre il pane bianco).
Cl2O7  eptaossido di dicloro liquido - -  
HCl  cloruro di idrogeno
 (acido cloridrico)		 gas -112 °C -84 °C Acido forte. In miscela con l'acido nitrico forma l'ACQUA REGIA, in soluzione (ACIDO MURIATICO) è usato come disinfettante.
BrO2  ossido di bromo solido - -  
HBr  bromuro di idrogeno
 (acido bromidrico)		 gas -89 °C -67 °C Acido forte.
I2O5  pentossido di iodio
 (anidride iodica)		 solido - - Ossido acido stabile
HI  Ioduro di idrogeno
 (acido iodidrico)		 gas -51 °C -35 °C Acido forte, è incolore. Se irradiato con luce ultravioletta si dissocia in idrogeno e iodio gassoso.

Ioni:

formula nome proprietà chimiche e fisiche
F-  ione fluoruro I fluoruri sono prevalentemente insolubili.
HF2-  ione idrogenofluoruro (bifluoruro) È presente in tutte le soluzioni acquose dell'acido fluoridrico.
Cl-  ione cloruro Ione essenziale per le piante: viene assorbito dal suolo e attraverso le foglie, e stimola la fotosintesi. I cloruri sono prevalentemente solubili.
Br-  ione bromuro I bromuri sono prevalentemente solubili.
I-  ione ioduro Ione riducente. Gli ioduri sono prevalentemente solubili.
I3  ione triioduro Si trova in cristalli ionici e in soluzione.

 

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